Reaksiyang terjadi antara KClO dan HCl adalah KCl3 + 6HCl KCl + 3H2O + 3Cl2 Jika diketahui Ar K = 39; C = 35,5; O = 16; H = 1; untuk memperoleh 142 gram Cl2 di perlukan KClO3 sebanyak . (A) 122,5 gram (B) 81,7 gram (C) 61,3 gram (D) 40,8 gram (E) 24,5 gram 07. Di antara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah .
T10/28/2016 Soal 1 Menghitung Volume Gas pada STP jika diketahu massanya. Hitunglah volume masing-masing gas berikut pada keadaan standar STP. Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O =16 Rumus volume gas pada kedaan standarSTP = n x 22,4 L Mr NH3 = 14 + = 17 gr/mol Mol NH3 = gr/Mr = 3,4 gr/17 gr/mol = 0,2 mol V NH3 = n x 22,4 L = 0,2 x 22,4 L = 4,48 L Mr SO3 = 32 + = 80 gr/mol Mol SO3 = gr/Mr = 100gr/80 gr/mol = 1,25 mol V SO3 = n x 22,4 L = 1,25 x 22,4 L = 28 L Soal 2 Mencari massa jika diketahui volume gas pada kedaan STP. Berapa gram massa dari gas-gas di bawah ini pada keadaan standar STP? Ini lebalikan dari soal diatas, jadi rumus untuk mengitung mol pada kedaan standar menjadi Mr CH4 = 14 + = 18 gr/mol Mol CH4 = V/22,4 L = 89,6 L/22,4 L = 4 mol Massa gr = n x Mr = 4 mol x 18 gr/mol = 72 gram Mr C3H8 = + = 44 gr/mol Mol C3H8 = V/22,4 L = 44,8/22,4 = 2 mol Massa gr = n x Mr = 2 mol x 44 gr/mol = 88 gram Soal 3 Mencari volume gas pada keadaan STP jika diketahui massa zat dalam suatu persamaan reaksi. Sebanyak 12 gram etana C2H6 dibakar sempurna Ar C = 12, H = 1, menurut reaksi 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Tentukan volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP? Seperti yang saya sering sebut sebelum sebelumny . . . bahwa jika bertemu soal yang mengandung persamaan reaksi langkah pertama kita adalah mengecek apakah reaksinya sudah setara atau belum. Hal ini menjadi sangat penting dilakukan terutama kalian yang masih belajar bab stoikiometri kimia. Sepertinya reaksi pembajaran etana yang doberkan pada soal diatas sudah setara. Dalam persamaan reaksi yang setara, perbandingan mol akan sama dengan perbandingan koefisien. Jadi bukan perbandingan massa yang setara dengan perbandingan koefisien sehingga jika ada data massa zat dalam suatu persamaan reaksi maka kalian harus mengubahnya ke dalam mol terlebih dahulu. Mol C2H6 = gr/Mr = 12/30 = 0,4 mol Berdasarkan hipostesi Avogadro akan berlaku n C2H6 nO2 n CO2 n H2O = 2 7 4 6 Karena yang ditanya adalah CO2 maka akan terdapat hubungan Volume gas CO2 pada kedaan STP adalah = n x 22,4 L = 0,8 x 22,4 L = 17,92 L Soal 4 Mencarai Mr suatu senyawa jika diketahu volume STP dan massanya Hitunglah Mr suatu gas yang volumenya 4,48 liter pada keadaan standar STP massanya 12,8 gram! Pertama tentu kita cari dulu berapa mol gas tersebut pada kedaan STP menggunakan rumus n = V/22,4 L = 4,48L / 22,4 L = 0,2 mol Setelah itu baru kita cari Mr dengan menggunakan rumus Mr = gr/mol = 12,8/0,2 = 64 gr/mol Soal 7 Mencari volume gas dikedaan yang sama dengan gas lain. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas SO2 bermassa 8 gram. Berapa gram massa dari 5 liter gas CH4 pada kondisi tersebut? Ar C = 12, H = 1, S = 32, dan O = 16. Pada hukum Gay Lussac – Avogadro dijelaskan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama, gas gas yang volumenya sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hukum ini dapat ditulis V gas 1 V gas 2 = mol gas 1 mol gas 2 Dari soal dikatakan, 1 liter gas SO2 massanya 8 gram. Mol SO2 = gr/Mr = 8/64 = 0,125 mol V gas SO2 V gas CH4 = mol SO2 mol CH4 Mol CH4 = V gas CH4 V gas SO2 x mol SO2 Massa CH4 = n x Mr = 0,2 mol x 16 gr/mol = 3,2 gram Soal 8 Menghitung Ar suatu unsur dari persamaan reaksi Sebanyak 36 gram logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi Gas hidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas O2 bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! Ar O = 16. Gas hidrogen yang terbentuk 15L, pada kedaan yang sama dengan 8 gr O2, V = 2,5 L Langkah pertama kita harus mengetahui berapa mol gas H2 ini. Untuk mencarinya menggunakan langkah berikut Mol gas O2 = gr/Mr = 8/32 = 0,25 mol Mol gas H2 = V H2 V O2 x mol O2 = 15 L 2,5 L x 0,25 mol Jika mol H2 adalah 1,5 mol, maka mol logam X adalah Mol logam X = koef X Koef H2 x mol H2 Ar logam X adalah = gr/mol = 36/0,75 = 48 gr/mol Soal 9 Pereaksi pembatas Diketahui reaksi CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g. Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan Cl = 35,5 yang terbentuk adalah … .? Reaksi CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g.sudah setara Massa CaCO3 yang direaksikan = 10 gram Mol CaCO3 = gr/Mr = 10/100 = 0,1 mol CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCl 1M Mol HCl = M x v = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol jika dua data pereaksi diketahui maka masuk ke konsep pereaksi pembatas, dimana salah satu pereaksi pasti habis bereaksi dan yang lain bersisa. Untuk menentukan pereaksi pembatas digunakan rumus Hasil bagi yang paling kecil akan habis bereaksi. Mol CaCO3/koef = 0,1/1 = 0,1 Mol HCl/koef = 0,1/2 = 0,05 Hasil bagi mol dengan koefisien reaksi HCl lebih kecil maka HCl aan habis bereaksi. CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g. Mula mula 0,1 mol 0,1 mol – – – Reaksi 0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol Dari stoikiometri reaks diatas terbentuk 0,05 mol CaCl2 Massa CaCl2 = n x Mr = 0,05 x 111 = 5,55 gram Oke sekian pembahasan kita mengenai tutorial menjawab soal yang paling oke tentang stoikiometri jilid kedua ini. Semoga kalian paham dan tambah tertarik denan kimia. . .sampai jumpa lagi dengan postingan menarik lainnya . . . . Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini Sebanyak 16 gram gas oksigen Mr = 32 g/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K! Pembahasan Diketahui m = 16 gram Mr = 32 g/mol → n= m/Mr= 16/32 = 0,5 mol R = 8,314 J/mol K T = 27°C + 273 = 300 K Ditanya V = …. ? Dijawab Volume gas bisa kita cari dengan menggunakan persamaan gas partikel. Jadi volume gas tersebut adalah 0,0125m3 —————-—————- Jangan lupa komentar & sarannya Email Kunjungi terus OK! 😁 Top 1 volume dari 16 gram gas O2 pada keadaan STP adalah…Mr O2 = 32 Pengarang – Peringkat 100 Ringkasan . Tentukan Mr senyawa berikut 2 CO NH22​ . 5Titik fokus suatu cermin berada 56 cm dibelakang cermin. Apakah tipe cermin tersebut dan berapa jari-jari kelengkungan cermin tersebut? Jawab​ . air terbentuk dari … dan …​ . Tuliskan PH campuran dari 100 ml CaOH2 0,001 m dengan 400 ml larutan NoCH 0,01 m . tolong bantuannya soal kimia serta cara penyelesaiannya​ . Berilah nama sistematik untuk senyawa yang rumus struktur nya sepe Hasil pencarian yang cocok Volume dari 16 gram gas O2 pada keadaan STP adalah…Mr O2 = 32 – 8759683. … mol O2= 16gram÷32g/mol= 0,5 mol. V= mol x Vstp … Top 2 pada keadaan standar,32 gram gas oksigen Ar O = 16 … – Brainly Pengarang – Peringkat 100 Ringkasan . Tentukan Mr senyawa berikut 2 CO NH22​ . 5Titik fokus suatu cermin berada 56 cm dibelakang cermin. Apakah tipe cermin tersebut dan berapa jari-jari kelengkungan cermin tersebut? Jawab​ . air terbentuk dari … dan …​ . Tuliskan PH campuran dari 100 ml CaOH2 0,001 m dengan 400 ml larutan NoCH 0,01 m . tolong bantuannya soal kimia serta cara penyelesaiannya​ Berilah nama sistematik untuk senyawa yang rumus struktur nya seper Hasil pencarian yang cocok Pada keadaan standar,32 gram gas oksigen Ar O = 16imemiliki volume sebesar…….L – 5174201. … Top 3 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada te… – Roboguru Pengarang – Peringkat 169 Ringkasan Diketahui Ditanya volume gas V ? Jawab Keadaan suatu gas ideal dipengaruhi oleh tekanan, suhu, volume dan jumlah molekul gas. Volume gas Oksigen dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan umum gas ideal berikut. Dengan demikian, volume gas jika diberikan nilai R = 8314 J/ adalah 0,0125 m3.. Hasil pencarian yang cocok 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika diberikan nilai R = 8314 J/ … … Top 4 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada te… – Roboguru Pengarang – Peringkat 169 Ringkasan Diketahui Ditanya V ? Penyelesaian Gunakan persamaaan umum gas ideal untuk menghitung volumenya. Tetapi sebelumnya, kita harus menentukan jumlah mol gas oksigen tersebut. Jumlah mol oksigen Volume gas oksigen Jadi, volume gasnya adalah 0,0097 m3. . Hasil pencarian yang cocok 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1,5 atm dan suhu 77°C. Tentukan volume gas jika diberikan nilai R = 8314 J/ … Top 5 Sebanyak 16 gram gas oksigen Mr = 32 g/mol berada pada tekanan 1 … Pengarang – Peringkat 151 Ringkasan . Home. / Fisika. / Soal IPA . Sebanyak 16 gram gas oksigen Mr = 32 g/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K!PembahasanDiketahui m = 16 gram Mr = 32 g/mol → n = m/Mr = 16/32 = 0,5 mol R = 8,314 J/mol K T = 27°C + 273 = 300 KDitanya & Hasil pencarian yang cocok 20 Nov 2022 — Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K! Pembahasan Diketahui m = 16 gram. … Top 6 TopList Tag berapa volume 16 gram gas o2 mr = 32 pada keadaan stp Pengarang – Peringkat 189 Hasil pencarian yang cocok Các toplist về chủ đề berapa volume 16 gram gas o2 mr = 32 pada keadaan stp. … Top 7 Gas oksigen M=32 g/mol sebanyak 16 gram … Pengarang – Peringkat 131 Hasil pencarian yang cocok Sebanyak 16 gram gas oksigen Mr = 32 g/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K!PembahasanDiketahui m … … Top 8 Soal 44 gram gas CO 2. Tentukan volume gas CO 2 STP dan berapa … Pengarang – Peringkat 123 Hasil pencarian yang cocok Pada keadaan STP ini 1 mol gas memiliki volume sebesar 22,4 L. Soal 44 gram gas CO2. 3. Hubungan mol dengan jumlah partikel. … Top 9 Jika pada keadaan STP volume dari 8 gram gas X2 sebesar 11 2 liter … Pengarang – Peringkat 197 Hasil pencarian yang cocok Berapa Liter volume 0,5 mol gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP? Jawaban … Gram = n x Mr ; Gram = 0,5 x 32 ; Gram = 16 gram. Jadi massa O2 yang … … Top 10 kimia – Pengarang – Peringkat 203 Hasil pencarian yang cocok Volume molar adalah volume dari 1 mol gas yang diukur pada keadaan STP Standard … Mol O2 = massa O. O. 2. 2. Mr. = 1, 6 gram. 32. = 0,05 mol. … MassaCaCO3 yang terjadi dari 0,1 mol CaCO3 adalah (Ar Ca = 40, O = 16, C = 12) A. 8 gram B. 10 gram C. 12 gram D. 14 gram E. 16 gram + O2 (g) Perubahan entalpi pembentukan gas NO dalam kJ/mol Sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86.
Konsep mol kimia dalam Quipper Blog kali ini akan dibahas konsep persamaan reaksi, penyetaraan persamaan reaksi, persentase massa unsur, pengertian mol, massa molar, volume molar, dan contoh soal. Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar, ya. Pernahkah Quipperian melihat seorang laboran yang sedang mereaksikan senyawa-senyawa kimia? Jika dilihat sepintas nampaknya pekerjaan yang mudah ya, karena hanya menuangkan senyawa dari satu gelas ukur ke gelas ukur lain. Eitss, jangan sampai keliru, ya. Ternyata, setiap senyawa yang dituangkan dari gelas ukur satu ke gelas ukur lainnya harus melalui proses perhitungan yang rumit. Perhitungan bisa meliputi jumlah mol, suhu, massa atom relatif, dan masih banyak variabel lainnya. Kali ini, Quipper Blog akan membahas salah satu variabel yang telah disebutkan sebelumnya, yaitu konsep mol. Penasaran dengan konsep mol? Ayo lanjutkan membacamu! Konsep Persamaan Reaksi Sebelum belajar tentang konsep mol, Quipperian harus paham tentang penyetaraan reaksi-reaksi kimia karena konsep mol erat kaitannya dengan penyetaraan reaksi kimia. Reaksi kimia adalah reaksi perubahan dari zat pereaksi reaktan menjadi zat hasil reaksi produk. Reaksi kimia terdiri dari reaksi pembakaran, pembentukan, penguraian, dan penetralan. Reaksi-reaksi tersebut dipengaruhi oleh jenis reaktan maupun produknya. Membahas masalah reaksi kimia tidak bisa lepas dari suatu persamaan. Persamaan tersebut menunjukkan hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk, sehingga disebut sebagai persamaan reaksi. Jika belajar tentang persamaan reaksi, Quipperian akan mengenal istilah koefisien reaksi dan indeks reaksi. Koefisien reaksi adalah bilangan yang berada di sebelah kiri unsur, sedangkan indeks reaksi adalah bilangan yang terletak di sebelah kanan bawah unsur. Perhatikan contoh berikut reaksi pembentukan amonia berikut. Berdasarkan persamaan di atas, diperoleh keterangan berikut. Reaktan zat yang bereaksi = N2 dan H2. Produk zat hasil reaksi = NH3. Koefisien reaksi = 1 di depan NH2, 3 di depan H2, dan 2 di depan NH3. Indeks reaksi = 2 di sebelah kanan bawah N, 2 di sebelah kanan bawah H, dan 3 di sebelah kanan bawah NH. Penyetaraan Persamaan Reaksi Kira-kira, apa sih maksud penyetaraan reaksi? Suatu reaksi kimia dikatakan setara jika jumlah atom zat pereaksi reaktan sama dengan jumlah atom zat hasil reaksi produk. Lalu, bagaimana jika reaksinya belum setara? Nah, itu dia. Quipperian harus melakukan perhitungan dalam penyetaraan reaksi. Penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan menyamakan jumlah atom antara reaktan dan produk, contohnya sebagai berikut. Coba perhatikan, apakah reaksi di atas sudah setara? Ternyata belum ya, karena jumlah atom di bagian reaktan tidak sama dengan produk. Bagaimana bisa? Atom H di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 2. Atom O di bagian reaktan berjumlah 2, tetapi di bagian produk hanya berjumlah 1. Hasil penyetaraan Perhatikan kembali, apakah reaksi di atas sudah setara? Atom H di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 4. Atom O di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 2. Dengan demikian, reaksi di atas sudah setara. Sudah paham, Quipperian? Untuk reaksi kimia yang rumit, Quipperian bisa mengikuti langkah-langkah berikut. Menambahkan koefisien reaksi dalam bentuk variabel, misalnya a, b, c, dan seterusnya. Menyamakan jumlah atom di bagian reaktan dan produk. Menyelesaikan persamaan matematis yang terbentuk dengan adanya variabel tersebut. Persentase Massa Unsur Senyawa kimia identik dengan rumus-rumus kimia yang dinyatakan dengan unsur-unsur tertentu, contohnya air H2O, oksigen O2, dan glukosa C6H12O6. Setiap unsur penyusun tersebut memiliki massa berbeda-beda. Untuk menghitung persentase massa unsur, gunakan persamaan berikut. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal berikut. Diketahui massa atom relatif Ar dari H = 1, C = 12, O = 16. Tentukan persentase massa unsur C dalam senyawa glukosa C6H12O6! Pembahasan Pertama, Quipperian harus mencari massa molekul relatif Mr dari glukosa. Tentukan persentase massa unsur C dalam glukosa. Jadi, persentase massa unsur C di dalam glukosa adalah 40%. Mudah, bukan? Pengertian Mol Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12. Memang, ada berapa sih partikel dalam 12 gram atom C-12? Seorang ilmuwan bernama Avogadro berhasil menghitung banyaknya partikel dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebanyak 6,02 × 1023 partikel. Sungguh besaran yang tidak dapat dijangkau dengan indera manusia. Bilangan tersebut lebih dikenal sebagai bilangan Avogadro. Untuk 1 mol zat mengandung 6,02 × 1023 partikel. Dengan demikian, hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut. Massa Molar Massa molar adalah massa satu mol zat yang nilainya sama dengan massa atom relatif Ar pada atom dan massa molekul relatif Mr pada senyawa. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Volume Molar Volume molar ini biasanya berlaku pada gas. Volume molar menunjukkan volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Pada kondisi standar suhu 0o C dan tekanan 1 atm, volume molar gas bernilai 22,4 L. secara matematis, dirumuskan sebagai berikut. Perhatikan contoh soal berikut. Tentukan volume dari 2 mol O2 pada kondisi STP! Pembahasan Pada kondisi STP standar, volume molar gas O2 dirumuskan sebagai berikut. Jadi, volume molar O2 pada kondisi STP adalah 44,8 L. Quipperian harus ingat, bahwa persamaan di atas hanya berlaku pada kondisi STP standar. Jika tidak berada pada kondisi STP, volume molar gas bisa ditentukan dengan rumus berikut. 1 Saat berada pada kondisi To C dan tekanan P atm, gunakan persamaan berikut. Keterangan P = tekanan atm; V = volume liter; n = jumlah mol; R = konstanta gas ideal 0,082 T = suhu gas K; dan 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg. 2 Saat berada di suhu ruang room temperature, gunakan persamaan berikut. 3 Saat diminta perbandingan antara volume gas satu dan lainnya pada suhu dan tekanan tertentu, gunakan persamaan berikut. Keterangan n1 = jumlah mol gas ke-1; n2 = jumlah mol gas ke-2; V1 = volume gas ke-1; dan V2 = volume gas ke-2. Untuk mengasah kemampuan Quipperian tentang konsep mol, simak contoh soal berikut ini. Contoh soal 1 Pada suhu dan tekanan massa dari 1 liter gas A adalah seperempat dari massa 1 liter gas SO3. Tentukan massa molekul relatif gas A tersebut! Ar O = 16, S = 32 Pembahasan Sebelum menghitung massa molekul relatif gas A, Quipperian harus mencari dahulu massa molekul relatif gas SO3. Massa 1 liter gas A seperempat dari massa 1 liter gas SO3, sehingga Jadi, massa molekul relatif gas A adalah 80. Ternyata, ada SUPER “Solusi Quipper” untuk mengerjakan soal di atas, lho. Lanjut ke contoh soal selanjutnya! Contoh soal 2 22 gram C3H8 dibakar menggunakan O2 dan menghasilkan CO2 dan H2O. Tentukan mol gas CO2 yang terbentuk! Ar C = 12, O = 16, H = 1, dan N = 14 Pembahasan Sebelum menentukan jumlah mol gas CO2, Quipperian harus mencari persamaan reaksi yang sudah setara berdasarkan keterangan pada soal. Adapun persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Selanjutnya, tentukan massa molekul relatif C3H8. Lalu, tentukan jumlah mol C3H8. Menentukan jumlah mol gas CO2 yang terbentuk. Jadi, jumlah mol gas CO2 yang terbentuk adalah 1,5 mol. Apakah Quipperian sudah paham tentang konsep mol? Materi ini merupakan materi dasar yang harus Quipperian kuasai di Kelas 10, terlebih lagi jika Quipperian bercita-cita menjadi seorang apoteker atau laboran. Jangan menyerah untuk belajar Kimia karena Kimia itu mudah asalkan sering berlatih dan mencari tahu. Untuk melihat latihan soal lainnya, silakan gabung bersama Quipper Video. Bersama Quipper Video, wujudkan mimpi masa depanmu. Salam Quipper! Penulis Eka Viandari
Keadaanstandar didefinisikan sebagai tekanan 1 atmosfer (atm) dan suhu 0oC ( 273 K). Satu mol gas ideal dalam keadaan STP (standar temperatur dan tekanan) akan mengikuti suatu persamaan : 1 atm x V = 1 mol x 0,082 L.atm.mol-1K-1 x 273 K V = 22,389 liter = 22,4 liter Maka : hubungan antara volume pada keadaan STP dengan jumlah mol zat : Contoh : 1. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarPada suhu dan tekanan tertentu, 32 gram gas O2 mempunyai volume 24 mL. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama 16 gram gas SO2 akan mempunyai volume ....Ar O=16, S=32 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Teks videodisini ada soal diketahui pada suhu dan tekanan tertentu gas O2 memiliki massa sebesar 32 kemudian memiliki volume sebesar 24 ML jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama gas so2 memiliki massa 16 gram dan yang ditanyakan adalah volume dari so2 jika terdapat 2 gas dengan suhu dan tekanan yang sama kita bisa menggunakan hukum avogadro yaitu perbandingan jumlah mol sama dengan perbandingan jumlah volumenya yaitu mol per volume dari gas A atau di sini biasa kita sebut sebagai O2 ya sama dengan jumlah mol per V dikali gas atau gas so2 Kemudian kita harus mencari tahu dulu untuk jumlah mol O2 itu berapa pertama kita hitung mr-nya atau massa molekul relatif yaitu di kali Aro karena atom punya ada 2 = 2 * 16 Ar o. Diketahui pada soal adalah 32 G mol kemudian mencari mol yaitu massa dibagi Mr massanya diketahui pada soal yaitu 32 gram jadi 32 jadi 32 gram per mol sama dengan 1 mol kemudian kita mencari jumlah Mol gas so2 Mr dari so2 yaitu sebesar 64 gram per mol cara perhitungannya sama seperti O2 ya Akan tetapi disini terdapat atom S ditambah atom o tinggal kita jumlahkan saja Kemudian menghitung jumlah mol yaitu massa dibagi Mr 16 dibagi 64 gram per mol hasilnya adalah 0,25 mol lanjut kita tulis N 1 per 1 = 2 per 2 untuk 1 ini yang kita maksud adalah O2 dan bagian kedua yang dimaksud adalah so2 bisa kita tulis untuk jumlah Mol gas O2 yaitu sebesar 1 mol dibagi volume yang diketahui pada soal yaitu 24 ML sama dengan jumlah mol dari so2 yaitu 0,25 mol dibagi kedua atau volume dari so2 yang akan kita cari setelah dilakukan perhitungan didapatkan volume so2 sebesar 6 ML jawabannya adalah yang a 6 ML sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya Hitunglahvolume masing-masing gas berikut pada keadaan standar (STP). a. 3,4 gram NH3. b. 100 gram SO3 (Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O =16) Mr SO3 = 32 + 3.16 = 80 gr/mol. Mol SO3 = gr/Mr = 100gr/80 gr/mol = 1,25 mol. V SO3 = n x 22,4 L = 1,25 x 22,4 L = 28 L. Soal 2 :Mencari massa jika diketahui volume gas pada kedaan STP.
PertanyaanSebanyak 32 gram gas O 2 ​ Mr = 32 gram/mol yang volumenya 16,4 liter berada dalam tekanan 1,5 atm. Jika R = 0,082 suhu gas nitrogen adalah ….Sebanyak 32 gram gas Mr = 32 gram/mol yang volumenya 16,4 liter berada dalam tekanan 1,5 atm. Jika R = 0,082 suhu gas nitrogen adalah ….100 K200 K300 K600 KYMY. MaghfirahMaster TeacherJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah soal diketahui bahwa Massa oksigen m = 32 gram Jumlah mol gas oksigen Volume oksigen V=16,4 liter Tekanan oksigen P=1,5 atm Suhu gas oksigen dapat diketahui dengan Jadi, jawaban yang tepat adalah soal diketahui bahwa Massa oksigen m = 32 gram Jumlah mol gas oksigen Volume oksigen V=16,4 liter Tekanan oksigen P=1,5 atm Suhu gas oksigen dapat diketahui dengan Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
04 Campuran gas CH4 dan C3H8 yang volumenya 10 liter secara sempurna dengan gas O2. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO2 sebanyak 24 liter, maka volume gas CH4 dan gas C3H8 masing-masing adalah A. 3 liter dan 7 liter D. 6 liter dan 4 liter
- Unsur ataupun senyawa pada fas gas lebih tidak stabil dibandingkan dengan senyawa dalam fasa cair ataupun padat, sehingga ilmuan menyimpulkan adanya kondisi standar STP pada keadaan standar, perhitungan volume gas maupun massa gas bisa lebih mudah ditentukan. untuk mengetahui bagaimana cara perhitungan volume dan massa gas, mari kita simak pembahasan berikut ini! Soal dan Pembahasan 1. Tentukan volume gas NH3 bermassa 3,4 kg pada keadaan STP! Jawaban 4480 literDilansir dari ThoughtCo, dalam ilmu kimia kondisi keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 menghitung volume gasm NH3, kita harus menentukan jumlah mol dalam 3,4 kg NH3 NURUL UTAMI Perhitungan jumlah mol NH3 Dari jumlah mol, kita dapat menentukan volume gas NH3, 1 mol gas harusnya memiliki volume 22,4 liter. Volume NH3 = jumlah mol NH3 x volume STP = 200 x 22,4 liter = liter Baca juga Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi
1 CARA BILANGAN OKSIDASI. a. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya. b. Tentukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidator dan kenaikan Bilangan Oksidasi dari reduktor. c. Jumlah elektron yang diterima dan yang dilepaskan perlu disamakan dengan mengalikan terhadap suatu faktor. d.
Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret27 Juni 2022 1144Jawaban benar adalah 2,5 liter. Dalam perhitungan kimia, satuan mol n digunakan sebagai satuan jumlah. Untuk massa satu mol zat disebut massa molar Mr. Volume satu mol zat disebut sebagai volume molar yang besarnya 22,4 L berdasarkan pengukuran pada keadaan standar. Mol n adalah satuan jumlah zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut. n = massa/Mr Keterangan n = mol massa = gram Mr = gram/mol Untuk menghitung volume gas pada tekanan dan suhu yang sama rumusnya adalah sebagai berikut. n gas A / n gas B = volume gas A / volume gas B Langkah mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut. n CH4 = massa/Mr n CH4 = 32 gram / 16 gram/mol n CH4 = 2 mol n O2 = massa/Mr n O2 = 16 gram / 32 gram/mol n O2 = 0,5 mol n CH4 / n O2 = volume CH4 / volume O2 volume O2 = n O2 x volume CH4 / n CH4 volume O2 = 0,5 mol x 10 liter / 2 mol volume O2 = 2,5 liter Jadi, volume O2 adalah 2,5 liter.
Senyawaberikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2 S04 adalah. 1) 1 mol Ca3 (P04 )2 2) 2mo1Na2 C2 O4 3) 2 mol KMnO4 Sebanyak 40 mL gas hidrokarbon Cn H2n memerlukan 600 mL udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. 3,2 gram O2 (Mr = 32) 3) 1,4 gram N2 (Mr = 28) 4)
Jawabanjumlah mol 9 gram urea CO NH 2 ​ 2 ​ adalah 0,15 mol 9 gram urea adalah 0,15 satu mol suatu zat adalah massa zat tersebut yang sesuai dengan massa atom relatif Ar atau massa molekul relatifnya Mrdinyatakan dalam gram. m = 1 molx Ar atau Mr m = n x Ar atau Mr Untuk mencari jumlah mol ndari suatu zat n = Ar atau Mr m ​ a . 32 gram gas O 2 ​ Mr = 32 nO 2 ​ = Mr O 2 ​ mO 2 ​ ​ nO 2 ​ = 32 32 g ​ nO 2 ​ = 1 mol Jadi jumlah mol 32 gram gas O 2 ​ adalah 1 mol. b . 9 gram urea CO NH 2 ​ 2 ​ Mr = 60 nCO NH 2 ​ 2 ​ = Mr CO NH 2 ​ 2 ​ mCO NH 2 ​ 2 ​ ​ nCO NH 2 ​ 2 ​ = 60 9 g ​ nCO NH 2 ​ 2 ​ = 0 , 15 mol Jadi jumlah mol 9 gram urea CO NH 2 ​ 2 ​ adalah 0,15 satu mol suatu zat adalah massa zat tersebut yang sesuai dengan massa atom relatif Ar atau massa molekul relatifnya Mr dinyatakan dalam gram. m = 1 mol x Ar atau Mr m = n x Ar atau Mr Untuk mencari jumlah mol n dari suatu zat Jadi jumlah mol 32 gram gas adalah 1 mol. Jadi jumlah mol 9 gram urea adalah 0,15 mol.
29g metana = 29/Mr metana = 29/58 = 0,5 mol 40 g gas oksigen = 40/Mr O2 = 40/32 = 1.25 mol, bila 1,25 mol O2 volumenya 35 lietr maka 1 mol volumenya 35/1,25 liter. Karena suhu dan tekanannya sama maka volume metana pada suhu dan tekana tersebut = 35/1,25 liter x 0,5 = 14 liter. 6. Hukum gas umum dimana : P = tekana ( atmosfir) n = mol gas

14.1 Campuran Gas-gas 6 1.4.2 HukumDalton 6 1.4.3 Hukum Amagat 6 slug adalah 32,2 x 1 lbmass Dalam American Engineering System: 1 lbm x g ft/sec2 x C = 1 lbf TEMPERATUR Mol unit biasa berbentuk gram mole (gmol), pound mole (lbmol) yang dirumuskan sbb: Massa dalam gram Gram mole =

Caralain bisa pakai hukum Proust, di dalam 1 mol Al4C3 perbandingan masa Al dan C yaitu 108 : 36 adalah 3 : 1, maka dalam 72 gram , perbandingan masa Al dan C juga 3 : 1 , masa Al adalah ¾ dari 72 gram yaitu 54 gram, maka mol Al adalah 2 mol. Soal SBMPTN 2016 Kimia nomor 34 Alumina, Al2O3 (Mr = 102) dapat dibuat melalui reaksi berikut:

A HUKUM BOYLE Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n 1 = n 2 dan T 1 = T 2; sehingga diperoleh : P 1 V 1 = P 2 V 2 Contoh: Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH 3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ? Jawab:

hmmsz7.
  • 8xq8s1i4dv.pages.dev/816
  • 8xq8s1i4dv.pages.dev/178
  • 8xq8s1i4dv.pages.dev/972
  • 8xq8s1i4dv.pages.dev/991
  • 8xq8s1i4dv.pages.dev/990
  • 8xq8s1i4dv.pages.dev/711
  • 8xq8s1i4dv.pages.dev/893
  • 8xq8s1i4dv.pages.dev/515

    • jumlah mol dari 40 gram gas o2 mr 32 adalah